Zadania - pH i elektrolity, Nauka, Chemia, Różne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
6. pH i ELEKTROLITY
31
6. pH i elektrolity
6.1.
Oblicz pH roztworu zawierającego 0,365 g HCl w 1,0 dm
3
roztworu.
Odp 2,00
6.2.
Oblicz pH 0,0050 molowego roztworu wodorotlenku baru (a = 1,00).
Odp. 12,00
6.3.
Oblicz pH roztworu pewnego kwasu, w którym stężenie jonów wodorowych wynosi
4,6
·
10
-4
mol
·
dm
-3
.
Odp. 3,34
6.4.
Oblicz pH 0,0175 molowego roztworu HCl.
Odp. 1,76
6.5.
Oblicz pH roztworu H
2
SO
4
(a = 1,00) o stężeniu 0,004 mol
·
dm
-3
.
Odp. 2,10
6.6.
Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych (hydroniowych) w roztworze, jeżeli
jego pH wynosi 2,65.
Odp. 2,24
·
10
–3
mol
·
dm
-
3
6.7.
pH roztworu kwasu siarkowego wynosi 1,23. Jakie jest stężenie molowe tego kwasu ?
Odp. 0,029 mol
·
dm
-3
6.8.
Oblicz pH roztworu KOH o stężeniu 0,0867 mol
·
dm
-3
.
Odp. 12,94
6.9.
Jakie jest stężenie molowe roztworu NaOH o pH = 12,25 ?
Odp. 0,018 mol
·
dm
-3
32
ZADANIA Z CHEMII
6.10.
pH roztworu KOH wynosi 12,72. Oblicz stężenie molowe tej zasady.
Odp. 0,052 mol
·
dm
-3
6.11.
Oblicz pH 0,05 molowego roztworu HNO
2
, wiedząc, że jest on zdysocjowany w 2 %.
Odp. 3,00
znajduje się w 25 cm
3
roztworu amoniaku o stężeniu
0,020 mol
·
dm
-3
, którego stopień dysocjacji a = 0,010.
Odp. 3,01
·
10
18
6.13.
W jakiej objętości roztworu KOH o stężeniu 0,100 mol
·
dm
-
3
znajduje się tyle samo
jonów OH

`
co w 0,50 dm
3
roztworu amoniaku o stężeniu 0,050 mol
·
dm
-
3
zdysocjowanego w 4 % ?
Odp. 10,0 cm
3
6.14.
Oblicz stężenie molowe roztworu amoniaku o pH = 11,00, jeśli wiadomo, że jest on
zdysocjowany w 8,0 %.
Odp. 0,0125 mol
·
dm
-3
6.15.
Stopień dysocjacji 0,10 molowego roztworu kwasu mrówkowego wynosi 0,065.
Oblicz stężenie kationów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek HCOOH.
Odp. 6,5
·
10
–3
mol·dm
-3
; 0,094 mol
·
dm
-3
6.16.
Podczas rozpuszczania 0,025 mola kwasu octowego w wodzie 15 % wszystkich
cząsteczek kwasu rozpadło się na jony. Oblicz liczbę anionów octanowych w tym
roztworze.
Odp. 2,26
·
10
21
6.17.
Stopień dysocjacji 1,00 molowego roztworu kwasu propionowego wynosi 0,8 %.
Oblicz ile moli jonów H
+
znajduje się w 100 cm
3
tego roztworu.
Odp. 8,0
·
10
–4
6.18.
Wodny roztwór kwasu o wzorze HA zawiera 0,50 mola jonów H
+
i 2,00 mola
niezdysocjowanych cząsteczek HA. Oblicz stopień dysocjacji tego kwasu.
Odp. 20 %
6.19.
W jakiej objętości 0,015 molowego roztworu H
2
SO
4
(a = 1,00) znajduje się tyle samo
kationów wodorowych, co w 150 cm
3
0,20 molowego roztworu kwasu octowego
zdysocjowanego w 1,0 % ?
Odp. 10 cm
3
6.20.
Oblicz stężenie molowe roztworu kwasu octowego o pH = 2,88, wiedząc że jest on
zdysocjowany w 4,0 %.
Odp. 0,033 mol
·
dm
-3
6.12.
Oblicz, ile jonów OH

6. pH i ELEKTROLITY
33
6.21.
pH roztworu amoniaku wynosi 10,67. Znając stopień dysocjacji elektrolitycznej NH
3
w tym roztworze a = 0,018 oblicz jego stężenie molowe.
Odp. 0,026 mol
·
dm
-3
6.22.
Do 100 cm
3
roztworu HCl o pH = 1,25 wlano 400 cm
3
wody. Oblicz pH tak
sporządzonego roztworu.
Odp. 1,95
6.23.
Oblicz stężenie molowe kationów wodorowych oraz pH 2,00 % roztworu HNO
3
o gęstości 1,01 g
·
cm
-
3
.
Odp. 0,321 mol
·
dm
-
3
; 0,49
6.24.
Oblicz pH 0,50 % kwasu nadchlorowego o gęstości 1,00 g
·
cm
-
3
.
Odp. 1,30
6.25.
Jakie jest pH roztworu KOH o stężeniu 0,30 % i gęstości d = 1,00 g
·
cm
-3
?
Odp. 12,73
6.26.
Do 50 cm
3
roztworu mocnego kwasu o pH = 2,00 dodano: a. 100 cm
3
wody,
b. 250 cm
3
wody. Oblicz pH roztworów po rozcieńczeniu.
Odp. 2,48; 2,78
6.27.
Do 225 cm
3
wody wlano 25 cm
3
kwasu solnego o pH = 1,67. Oblicz pH otrzymanego
roztworu.
Odp. 2,67
6.28.
Zmieszano 100 cm
3
roztworu mocnego kwasu o pH = 1,40 i 100 cm
3
roztworu tego
samego kwasu o pH = 2,70. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,68
6.29.
200 cm
3
roztworu NaOH o pH = 13,15 wlano do 800 cm
3
wody. Oblicz pH tak
przygotowanego roztworu.
Odp. 12,45
6.30.
Do 100 cm
3
0,15 molowego roztworu HCl wlano 50 cm
3
0,20 molowego roztworu
NaOH. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,48
6.31.
Do 500 cm
3
roztworu HNO
3
o pH = 1,00 wlano 250 cm
3
roztworu Ca(OH)
2
o stężeniu
0,025 mol
·
dm
-
3
oraz 250 cm
3
wody. Jakie będzie pH tak przygotowanego roztworu ?
Odp. 1,43
6.32.
Zmieszano 80 cm
3
0,100 molowego roztworu HCl z 320 cm
3
roztworu NaOH
o stężeniu 0,025 mol
·
dm
-
3
. Oblicz pH tak otrzymanego roztworu.
Odp. 7,00
34
ZADANIA Z CHEMII
6.33.
100 cm
3
kwasu solnego o pH = 1,12 rozcieńczono wodą, otrzymując roztwór
o pH = 1,75. Oblicz objętość użytej wody.
Odp. 326,6 cm
3
6.34.
Do 50 cm
3
roztworu NaOH o pH = 12,63 wlano pewną ilość wody uzyskując roztwór
o pH = 11,88. Oblicz objętość dodanej wody.
Odp. 231,2 cm
3
6.35.
Do 20 cm
3
0,10 molowego kwasu solnego dodano pewną objętość 0,050 molowego
roztworu NaOH. Jaka to była objętość, jeśli pH roztworu wynosi 2,00 ?
Odp. 30 cm
3
6.36.
Ile cm
3
roztworu NaOH o stężeniu procentowym 40,0 % i gęstości 1,44 g
·
cm
-3
należy
rozcieńczyć wodą do 500 cm
3
, aby pH powstałego roztworu wynosiło 12,7 ?
Odp. 1,74 cm
3
6.37.
Zmieszano 100 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o pH = 1,20 z 400 cm
3
roztworu KOH o stężeniu
0,025 mol
·
dm
-3
. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 2,28
6.38.
Do 500 cm
3
roztworu HNO
3
o pH = 1,00 wlano 250 cm
3
roztworu Ca(OH)
2
o stężeniu
0,125 mol
·
dm
-3
. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu ?
Odp. 2,08
6.39.
Do 150 cm
3
roztworu KOH o pH = 12,80 wlano 100 cm
3
roztworu HNO
3
o stężeniu
0,120 mol
·
dm
-
3
. Oblicz pH tak przygotowanego roztworu.
Odp. 1,99
6.40.
Zmieszano 100 cm
3
0,10 molowego roztworu NaOH z 300 cm
3
roztworu HCl
o pH = 1,20. Oblicz pH otrzymanego roztworu.
Odp. 1,65
6.41.
Oblicz pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH o stężeniu 0,010 mol
·
dm
-3
, znając
K
a
= 1,60
·
10
-4
.
Odp. 2,90
6.42.
Oblicz pH oraz stopień dysocjacji elektrolitycznej roztworu kwasu octowego
o stężeniu 0,0825 mol
·
dm
-3
, wiedząc, że K
a
= 1,80
·
10
-5
.
Odp. 2,91; 14,8 %
6.43.
Oblicz stężenie molowe jonów OH
-
oraz pH w 0,050 molowym roztworze amoniaku,
którego K
b
= 1,80
·
10
-5
Odp. 9,5
·
10
–4
; 10,98
6. pH i ELEKTROLITY
35
6.44.
Jakie jest pH 0,250 molowego roztworu NH
3
jeśli K
b
= 1,80
·
10
-5
? Oblicz stopień
dysocjacji elektrolitycznej amoniaku.
Odp. 11,33, 0,85 %
6.45.
pH roztworu kwasu mrówkowego HCOOH wynosi 3,10. Wiedząc, że stała dysocjacji
K
a
= 1,60
·
10
-4
, oblicz stężenie molowe tego kwasu oraz jego stopień dysocjacji
elektrolitycznej.
Odp. 3,9
·
10
–3
mol
·
dm
-
3
; 20,14 %
6.46.
pH roztworu słabej zasady BOH wynosi 11,36. Wiedząc, że a = 0,024 oblicz stężenie
molowe tej zasady.
Odp. 0,095 mol
·
dm
-
3
6.47.
Do ilu cm
3
wody należy wlać 25 cm
3
0,150 molowego roztworu kwasu octowego
(K
a
= 1,80
·
10
-5
), aby stopień dysocjacji kwasu zwiększył się dwukrotnie ?
Odp. 75,0 cm
3
6.48.
Stopień dysocjacji oranżu metylowego (wskaźnik typu HInd o pK
a
= 3,70)
w roztworze kwaśnym wynosi 20 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 3,00
6.49.
Do 100 cm
3
0,050 molowego roztworu kwasu octowego wlano 1900 cm
3
wody.
Znając stałą dysocjacji elektrolitycznej K
a
= 1,80
·
10
-5
oblicz pH oraz stopień
dysocjacji końcowego roztworu.
Odp. 3,67; 8,49 %
6.50.
Oblicz stopień i stałą dysocjacji słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu
0,10 mol
·
dm
-
3
, jeżeli pH jego roztworu wynosi 2,97.
Odp. 1,07 %, 1,15
·
10
–5
6.51.
Oblicz stężenie jonów wodorowych oraz pH w roztworze słabego kwasu, którego stała
dysocjacji wynosi 1,0
·
10
-
10
, zaś stężenie 2,00
·
10
-
4
mol
·
dm
-
3
.
Odp. 1,41
·
10
–7
; 6,85
6.52.
Stopień dysocjacji fenoloftaleiny (wskaźnik typu HInd którego pK
a
= 9,60) wynosi
w roztworze zasadowym 18 %. Jakie jest pH tego roztworu ?
Odp. 8,86
6.53.
Wiedząc, że K
a
dla CH
3
COOH wynosi 1,80
·
10
-
5
oblicz jakie powinno być stężenie
molowe kwasu, aby był on zdysocjowany w 1,0 %.
Odp. 0,180 mol
·
dm
-3
6.54.
Stała dysocjacji fenolu C
6
H
5
OH wynosi K
a
= 10
-10
. Oblicz pH wodnego roztworu
fenolu, którego stężenie wynosi 0,0015 mol
·
dm
-
3
.
Odp. 6,41
[ Pobierz całość w formacie PDF ]