Zadania rachunkowe analityka (2), folder 2
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->Zadania rachunkowe obowiązujące na ćwiczeniachseminaryjnych w semestrze letnim roku akademickiego 2015/16Statystyczna ocena wyników(opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, dr Małgorzata Dołowy )1. Uzyskano następujące wyniki oznaczania hemoglobiny we krwi pacjenta: 15,8; 16,2;15,8; 16,0; 16,1; 15,9 [g/100 ml]. Oblicz średnią arytmetyczną, medianę oraz modęwykonanego oznaczenia.2. Uzyskano następujące wyniki oznaczania hemoglobiny we krwi pacjenta: 15,8; 16,2;15,8; 16,0; 16,3; 16,1; 15,9 [g/100 ml]. Oblicz średnią arytmetyczną, medianę orazmodę wykonanego oznaczenia.3. Wyniki oznaczenia glukozy we krwi pacjenta są następujące: 6,4; 7,1; 7,3; 7,4; 7,4 i7,6 mmol/l. Stosując test Dixona oceń czy któryś z otrzymanych wyników jestwynikiem wątpliwym.Wartości krytyczneQtestu Dixona w zależności od liczby oznaczeńniprawdopodobieństwa 95%nQ30,9440,7650,6460,5670,5180,4790,44100,41~0,004. Kwas solny oznaczano metodą alkacymetryczną w próbce biologicznej (sokużołądkowym) pacjenta cierpiącego na nadkwasotę. Stwierdzono obecność w próbce0,6627 g HCl. Rzeczywista zawartość HCl wynosi 0,6700 g. Oblicz bezwzględny iwzględny błąd oznaczenia.5. Metodą miareczkową oznaczano zawartość kwasu salicylowego w etanolowymroztworze sporządzonym dla celów dezynfekcyjnych. Uzyskano następującewyniki [w g/l]: 18,9; 20,1; 18,9; 20,1; 19,6; 19,7; 20,3; 19,8; 20,2; 19,6; 20,4; 19,3.Rzeczywista zawartość kwasu salicylowego w powyższym roztworze powinnawynosić 20 g/l. Sprawdź czy wszystkie wyniki należą do serii (na podstawie testuDixona). Oblicz: średnią arytmetyczną, medianę, przedział ufności średniej napoziomie 95% oraz 99%.6. Jak zmieni się przedział średniej na poziomie 95% i 99% jeśli w zadaniu 5powiększono liczbę wyników o następujące [w g/l]: 20,5; 20,6; 19,5; 19,8; 19,0;19,4; 20,2; 19,9; 20,1; 19,6.7. Odważono 100 g kwasu salicylowego i sporządzonego z niego jeden litr etanolowegoroztworu do celów leczniczych. W celu wyznaczenia rzeczywistego stężenia kwasu[w g/l] w przygotowanym roztworze posłużono się trzema różnymi metodamianalitycznymi: HPLC, spektrofotometryczną i TLC w połączeniu z densytometrią,wykonując po sześć oznaczeń każdą metodą. Na podstawie uzyskanych wynikówwyznaczono przedziały ufności, które wynoszą:a)b)c)(100,5±1,6) g/l (metoda HPLC)(98,5 ±0,3) g/l (metoda spektrofotometryczna)(98,5 ±1,1) g/l (metoda TLC w połączeniu z densytometrią)Wskaż która z metod jest najbardziej dokładna, a która najbardziej precyzyjna. Ponadtooblicz błąd procentowy każdej metody.Obliczenia w alkacymetrii(opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, mgr Danuta Gurak)1. Ile ml roztworu HCl o stężeniu 0,1200 mol/l zużyje się do zmiareczkowania odważkiponiższych substancji stosowanych do celów leczniczych:a)b)próbkę0,3110 g Na2B4O7·10H2O0,2115 g Na2CO3H2SO4onieznanymstężeniu.Naodmiareczkowanie3. Do 60 ml roztworu 0,1100 mol/l NaOH działającego silnie żrąco na skórę dodanoroztworunadmiaru roztworu NaOH zużyto 17,50 ml roztworu 0,1300 mol/l HCl. Ilegramów H2SO4było w badanej próbce ?4. Węglan sodu ma działanie zobojętniające kwas solny. Często występuje jakozanieczyszczenie stałego NaOH. W celu wyznaczenia rzeczywistej zawartości NaOH itowarzyszącegomujakozanieczyszczenieNa2CO3wpróbce,wykonanomiareczkowanie roztworu zawierającego te dwie substancje. Na zmiareczkowaniewobec fenoloftaleiny roztworu zawierającego NaOH i Na2CO3zużyto 0,02l0,095mol/l HCl. Po dodaniu oranżu metylowego zużyto na dalsze miareczkowanie 0,0028lroztworu tego kwasu. Obliczyć zawartość NaOH i Na2CO3w próbce.5. W celu wyznaczenia rzeczywistego stężenia HClstosowanego w niedokwasociezastosowano metodę miareczkową. Na zmiareczkowanie 0,8086 g Na2B4O7·10H2Ozużyto 0,018lHCl. Obliczyć stężenie molowe kwasu.6. Do 100 ml roztworu 0,1000 mol/l HCl (stanowiącego główny składnik sokużołądkowego) dodano 55 ml roztworu 0,15 mol/l NaOH. Jakie jest pH roztworu?7. Ile ml 15% wodnego roztworu NH3stosowanego w medycynie jako środek cucący ogęstości 0,960 g/ml należy użyć do zobojętnienia 300 ml 0,1000 mol/l HCl?8. Bufor octanowy ma zastosowanie w stabilizowaniu pH roztworów leczniczych. Do 1ltego buforu zawierającego 0,3 mola kwasu octowego i 0,3 mola octanu sodu dodano 1ml roztworu HCl o stężeniu 2 mol/l. Jak zmieni się pH buforu? Oblicz jego pojemnośćbuforową.9. Właściwości buforowe krwi zależą od występowania w niej m.in. HCO3-i H2CO3stanowiących składniki buforu węglanowego. Obliczyć pH buforu węglanowego jeżelido 100 ml roztworu HCO3-o stężeniu 0,2 mol/l dodano 25 ml 0,2 mol/l H2CO3.10. Ile ml stężonego H2SO4o gęstości 1,8 g/ml o stężeniu 87% należy użyć doprzygotowania 4lroztworu o stężeniu 0,1 mol/l H2SO4stosowanego do wykrywaniajonów baru jako zanieczyszczeń w próbkach biologicznych?11. Ile wynosi pH 4% roztworu azotanu (III) baru o gęstości d =1, 03 g/ml ?12. W 525 ml roztworu znajduje się 23,5 g NH3. Oblicz stężenie molowe powstałegoroztworu amoniaku mającego zastosowanie w lecznictwie.13. Jony fluorkowe mają zastosowanie w stomatologii w postaci różnych związków. Ilewynosi stężenie procentowe roztworu fluorku sodu o gęstości d=1,03 g/ml i pH =8,7?Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego(opracowała Prof. dr hab. Alina Pyka - Pająk, mgr Danuta Gurak)1. W celu wyznaczania pH soku żołądkowego zastosowano metodę miareczkowaniaalkalimetrycznego, w której to 0,01lroztworu (soku żołądkowego, którego głównymskładnikiem jest HCl o stężeniu 0,2 mol/l) miareczkowano 0,2 mol/l NaOH. ObliczyćpH po dodaniu:a)ltitranta b) 0,007ltitranta c) 0,01ltitranta d) 0,0135ltitranta2. 100 ml roztworu NaOH o stężeniu 0,3 mol/l miareczkowano roztworem HCl ostężeniu 0,3 mol/l. Oblicz pH roztworu po dodaniu:a)ltitranta b) 0,01ltitranta c) 0,1ltitranta d) 0,105ltitranta3. 0,02lkwasu octowego stosowanego jako środek odkażający o stężeniu 0,1 mol/l (pKa= 4,8) miareczkowano mocną zasadą o stężeniu 0,1mol/l. Obliczyć pH roztworu pododaniu:a)ltitranta; b) 0,0199ltitranta; c) 0,02ltitranta; d) 0,0250ltitranta.4. 50 ml roztworu amoniaku stosowanego w medycynie jako środek cucący ostężeniu 0,15 mol/l (pKa= 9,6) miareczkowano mocnym kwasem o stężeniu 0,15mol/l. Obliczyć pH roztworu po dodaniu:a) 0 ml titranta b) 49 ml titranta c) 50 ml titranta d) 52 ml titranta.5. Oblicz skok krzywej miareczkowania 20 ml roztworu HCl jako składnika sokużołądkowego o stężeniu 0,1 mol/l roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu 0,1 mol/l.6. Obliczyć skok krzywej miareczkowania roztworu Ca(OH)2stosowanego dozobojętniania kwasu solnego o stężeniu 0,02 mol/l roztworem HCl o stężeniu 0,02mol/l.7. Oblicz skok krzywej miareczkowania roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mol/l roztworemHCl o stężeniu 0,1 mol/l.8. Jakiego wskaźnika należy użyć do miareczkowania 40 ml roztworu kwasu octowegowykazującego działanie dezynfekujące o stężeniu 0,1 mol/l roztworem wodorotlenkusodu o stężeniu 0,2 mol/l?Obliczenia w redoksymetrii(opracowała dr Małgorzata Dołowy)1. Uzupełnij współczynniki w następujących reakcjach redoks. Wskaż utleniacz i reduktor.a)b)c)d)e)f)g)h)i)j)k)l)…Na2S2O3+ …I2= …Na2S4O6+ …NaI….Cr2O72-+ …SO42-+ …H+= …Cr3++ …S2O82-+ ..H2O… AsO43-+ …I-+ …H+= …AsO33-+ …I2+ …H2O...MnO4-+ ...NO2-+ ....H+→ ....NO3-+ ...Mn2++ ....H2O....MnO4-+ ....H20 + ....H+→ ....Mn2++ ....O2+ ....H2O....VO2++...MnO4-+...H2O→....VO43-+...Mn2++....H+....VO43-+ ....Fe2++ ....H+→ ....VO2++ ....Fe3++ ....H2O.....Fe(CN)64-+ ....MnO4-+ ....H+→ ....Fe(CN)63-+ ....Mn2++ ....H2....SnO22-+ ....I2+ ...H2O → ....SnO32-+ ....I-+ ....H+....SO32-+ ....I2+ ....H2O→ ....SO42-+ ....I-+ ....H+.....SCN-+ ....I2+ ....H2O →...I-+ ...HCN + ...SO42-+ ...H+....HCHO + ....H2O +....I2→ ....HI + ....HCOOHm) ...PbCrO4+ ....H+→ ....Cr2O72-+ ....H2O + ...Pb2+n)o)p)....CIO-+ ...I-+ ....H+→ ....I2+ ....Cl-+ ....H2O.....KIO3+ ....KI + ....HCl → ...I2+ ....KCl + ....H2O....C + ....S + ....KNO3→ ... K2CO3+ ....+ K2SO4+ ....CO + ...CO2+ ....N22. Określ redoksymetryczne współczynniki równoważności (fi) dla reagentów biorącychudział w poniższych reakcjach redoks:a)….MnO4 -+ …Fe2++ …H+= …Mn2++ …Fe3++ …H2O [ Pobierz całość w formacie PDF ]