Zadania - dysocjacja elektrolityczna, MATURA BIOLOGIA I CHEMIA, Chemia, Zadania
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia
rachunkowe
Dysocjacja elektrolityczna. Stała i stopień dysocjacji.
1. Oblicz moc jonową 0,0001 M roztworu chlorku baru.
2. Oblicz moc jonową roztworu zawierającego w 100 ml 21 mg BaCl
2
i 85 mg NaNO
3
.
3. Moc jonowa czystego roztworu AlCl
3
wynosi 0,0012. Oblicz stęŜenie molowe AlCl
3
.
4. Jaka jest objętość roztworu zawierającego 0,104 g BaCl
2
, jeŜeli moc jonowa tego roztworu
wynosi 0,003?
5. Jak zmieni się moc jonowa roztworu CaSO
4
, jeŜeli roztwór zawierający 13,61 mg tej soli w
litrze rozcieńczy się dwukrotnie?
6. Moc jonowa roztworu azotanu(V) wapnia wynosi 0,0003. Obliczyć współczynniki
aktywności kaŜdego z jonów.
7. Oblicz stopień dysocjacji 0,08 M roztworu kwasu octowego. (K
a
= 1,8 · 10
-5
)
8. Oblicz stęŜenie, przy którym stopień dysocjacji kwasu octowego wyniesie 0,6%.
(K
a
= 1,8 · 10
-5
)
9. Przy jakim stęŜeniu molowym stopień dysocjacji HCN wynosi 0,1%? (K
a
= 4 · 10
-5
)
10. Oblicz stałą dysocjacji 0,1 M roztworu HCN. Stopień dysocjacji tego kwasu 6,4 · 10
-5
.
11. Oblicz stałą dysocjacji słabo zdysocjowanego wodorotlenku, typu MOH, wiedząc, Ŝe
roztwór jest 0,02 M, a stopień dysocjacji wynosi 0,7%.
12. Oblicz stałą dysocjacji amoniaku. W 0,1 M roztworze stopień dysocjacji wynosi 1,34%.
(K
b
= 1,8 · 10
-5
)
13. Stopień dysocjacji 1 M roztworu HNO
2
wynosi 2,22%. Jakiej zmianie ulegnie stopień
dysocjacji w roztworach: a) 0,1 M, b) 0,01 M. (K
b
= 1,8 · 10
-5
)
Odpowiedzi
1.
I = 0,0003
2.
I = 0,013
3.
c = 2 · 10
-4
M
4.
V = 0,5 dm
3
5.
I
1
= 4 · 10
-4
; I
2
= 2 · 10
-4
dr Dariusz Wyrzykowski – ćwiczenia
rachunkowe
6.
Dla I < 0,01 moŜna współczynniki aktywności określić przybliŜonym wzorem.
f
(Ca
2+
)
= 0,92;
f
(NO
3
-
) = 0,98
7.
α = 1,5%
8.
c = 0,5 M
9.
c = 4 · 10
-4
M
10.
α = 6,4 · 10
-5
11.
K
b
= 9,8 · 10
-6
(≈ 10
-5
)
12.
K
b
= 1,8 · 10
-5
13.
a) α = 7%; b) α = 22,3%
[ Pobierz całość w formacie PDF ]