Zadania.II.etap.2012, Matura, Chemia, Arkusze Maturalne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
WYDZIAŁ CHEMII UMCS
POLSKIE TOWARZYSTWO CHEMICZNE ODDZIAŁ LUBELSKI
LUBELSKIE SAMORZĄDOWE CENTRUM DOSKONALENIA
NAUCZYCIELI – ODDZIAŁ W ZAMOŚCIU
WYDAWNICTWA SZKOLNE I PEDAGOGICZNE
KONKURS CHEMICZNY
„ROK PRZED MATURĄ”
ROK SZKOLNY 2011/2012
ETAP WOJEWÓDZKI
Numer kodowy
Suma punktów
Podpisy Komisji:
1. ......................................................
2. ......................................................
3. .....................................................
4. .....................................................
Informacje dla ucznia:
1.
Otrzymujesz do rozwiązania 20 zadań.
2.
Pisemnych odpowiedzi udziel zgodnie z poleceniami w oznaczonych miejscach.
3.
Podczas rozwiązywania zadań możesz korzystać z dołączonych tablic chemicznych
i kalkulatora.
4.
Nie używaj korektora.
5.
Na rozwiązanie zadań masz 120 minut.
Życzymy powodzenia
Uzyskane wyniki /wypełnia komisja konkursowa/:
Nr
zad
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
Pkt
 Zadanie 1. [3 pkt]
Jony Li
+
i H
-
mają jednakową konfigurację elektronową.
a.
Przedstaw pełną konfigurację elektronową tych jonów.
Konfiguracja …………………………………………………………………
b.
Oceń prawdziwość poniższych zdań wpisując obok nich literę P, jeśli są
prawdziwe lub literę F jeśli są fałszywe.
Li
+
jest silniejszym reduktorem niż H
-
.
Jon H
-
ma większy promień niż jon Li
+
.
Do oderwania elektronu od jonu H
-
potrzeba mniej energii niż jon Li
+
.
Stopiony wodorek litu przewodzi prąd elektryczny.
Zadanie 2. [3 pkt]
Pierwiastki bloku d tworzą często związki barwne. Jednakże związki, w skład których
wchodzą jony
nie zawierające elektronów na podpowłoce d
lub
posiadające całkowicie
zapełnioną podpowłokę d, są bezbarwne
.
a.
Napisz skróconą konfigurację elektronową następujących jonów: Mn
2+
, Zn
2+
,
Cu
+
, Cr
3+
, Ti
4+
.
Wzór jonu Skrócona konfiguracja elektronowa
Mn
2+
Zn
2+
Cu
+
Cr
3+
Ti
4+
b.
Podaj wzory jonów, które tworzą związki bezbarwne
……………………………
Zadanie 3. [2 pkt]
W wyniku prażenia wapienia otrzymano 20 m
3
gazu w temperaturze 283K oraz pod
ciśnieniem 1040 hPa.
Wiedząc, że zawartość zanieczyszczeń w wapieniu wynosi 20% oblicz masę wapienia,
który poddano prażeniu. Wynik podaj w kg z dokładnością do jednego miejsca po
przecinku. Stała gazowa wynosi 83,1 dm
3
*hPa*mol
-1
*K
-1
.
Obliczenia:
Odpowiedź:
2
 Informacja do zadań 4. i 5.
Do kolb zawierających po 1000cm
3
wody destylowanej wprowadzono po 0,1 mola substancji.
C
12
H
22
O
11
AlCl
3
Na
2
SO
4
NaCl
CH
3
COOH
Cr
2
(SO
4
)
3
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Zadanie 4. [3 pkt]
a)
Podaj numery kolb, w których znajdują się roztwory o odczynie obojętnym i
przewodzące
jednocześnie
prąd elektryczny
. …………………
b)
Podaj numer kolby, w której znajduje się roztwór substancji optycznie czynnej
. ……
c)
Podaj numery kolb, w których liczba drobin jest większa niż 55,86 mol
………………
Miejsce na obliczenia:
Zadanie 5. [2 pkt]
Roztwory mają zwykle wyższą temperaturę wrzenia i niższą temperaturę krzepnięcia niż
czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury wrzenia lub obniżenie temperatury
krzepnięcia jest proporcjonalne do liczby drobin (cząsteczek lub jonów) znajdujących się
w roztworze.
I.
Uszereguj podane roztwory zgodnie z ich
rosnącą temperaturą krzepnięcia
zapisując numery odpowiednich kolb:
……………………………………………………………………
II.
Podaj nazwę związku, którego roztwór posiada najmniejszą różnicę między
temperaturą wrzenia a temperaturą krzepnięcia
:
……………………………………………………………………
3
 Zadanie 6. [4 pkt]
Substancje A, B, C, D, E i F ulegają przemianom zilustrowanym schematem:
C(g)
D(g)
A(g)
D(g)
temp.
F(s)
C(g)
B(g)
E(g)
E(g)
(g) – substancja gazowa
(s) – substancja stała
Dodatkowo wiadomo, że
związki chemiczne
: D, E, F są dobrze rozpuszczalne w wodzie, a
roztwór dwóch spośród tych substancji ma odczyn kwasowy. Substancja E zabarwia zwilżony
papierek uniwersalny na niebiesko. Pozostałe substancje: A, B, C są
pierwiastkami
chemicznymi
. Jedna z nich jest w warunkach normalnych zielonożółtym gazem stosowanym
dawniej jako środek bojowy, gęstość drugiego pierwiastka chemicznego w warunkach
normalnych jest równa gęstości etylenu, zaś trzeci pierwiastek jest stosowany w procesie
utwardzania tłuszczów.
a.
Podaj
nazwy systematyczne
substancji A- F.
Symbol
substancji
A
B
C
D
E
F
Nazwa
substancji
b.
Zapisz w sposób jonowy skrócony równanie reakcji, wyjaśniającej odczyn
roztworu wodnego substancji F.
…………………………………………………………………………………………….
c.
Podaj nazwę
zwyczajową
substancji F.
………………………………………………………………………………………………
Zadanie 7. [2 pkt]
Produktem spalania siarkowodoru jest bezbarwny wonny gaz i para wodna.
W zamkniętym naczyniu o objętości 1,5 dm
3
w warunkach normalnych znajdowała się
mieszanina siarkowodoru z nadmiarem tlenu, którą zapalono, a powstały nieobojętny tlenek
rozpuszczono w 49,2 cm
3
wody, otrzymując roztwór kwasu o stężeniu 1,64 %.
Oblicz objętość siarkowodoru i tlenu w wyjściowej mieszaninie. Wynik wyraź w dm
3
z
dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowiedź:
4
 Zadanie 8. [2 pkt]
Tabela dotyczy dwóch substancji trudno rozpuszczalnych w wodzie.
Uzupełnij ją.
Stężenie
kationów
w roztworze
nasyconym
[mol/dm
3
]
Stężenie
anionów
w roztworze
nasyconym
[mol/dm
3
]
Stężenie soli
w roztworze
nasyconym
[mol/dm
3
]
Substancja
trudno
rozpuszczalna
Iloczyn
rozpuszczalności
AgBr
5,26∙10
-13
MgF
2
1,17∙10
-3
Obliczenia
Zadanie 9. [1 pkt]
Pewien roztwór zawiera
dwa
aniony. Dodano do niego roztworu kwasu siarkowego (VI),
obserwując przy tym zmianę barwy roztworu i wydzielanie bezbarwnego gazu.
Wśród podanych niżej anionów podkreśl wzory, tych które znajdowały się w roztworze.
SO
4
2-
CrO
4
2-
PO
4
3-
CO
3
2-
OH
-
Zadanie 10. [2 pkt]
Do 500g 5% roztworu pewnej substancji dodano 20g tej substancji i roztwór wymieszano.
Otrzymany roztwór posiadał stężenie
7%
a na dnie naczynia pozostał osad.
Oblicz masę substancji, która nie uległa rozpuszczeniu.
20g
substancji
500g 5%
roztwór
7%
Obliczenia:
Odpowiedź:
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]