Zadania powtórkowe z chemii Zamkor(1), Matura, Chemia, Zadania
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
strona 1/11
Zadania powtórkowe do egzaminu maturalnego z chemii
Budowa atomu, układ okresowy i promieniotwórczość
Monika Gałkiewicz
Zad. 1
(1 pkt)
Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu pierwiastka E, który leży w 3. okresie układu
okresowego, tworzy tlenek typu EO
3
, a cząsteczka związku pierwiastka E z wodorem zawiera 2 atomy
wodoru.
............................................................................................................................................
Zad. 2
(1 pkt)
Podaj wartości liczb kwantowych (stan kwantowy) elektronów atomu helu.
Jeden elektron
Drugi elektron
n
l m m
s
n
l m m
s
Zad. 3
(2 pkt)
Jon X
2-
zawiera 46 neutronów, a ładunek jego jądra wynosi +34 . Podaj liczbę nukleonów oraz liczbę
elektronów znajdujących się w jonie.
Liczba nukleonów
Liczba elektronów
Zad. 4
(3 pkt)
Izobary są to atomy różnych pierwiastków mające tę samą liczbę nukleonów. Izotony to atomy róż-
nych pierwiastków mające tę samą liczbę neutronów w jądrze.
Dane są nuklidy:
19
K,
3 5
17
Cl,
4 0
20
Ca,
1 3
6
C,
3 7
17
Cl,
4 0
18
Ar
Data utworzenia: 2008-11-30
3 9
strona 2/11
Wybierz i podaj nuklidy, które są dla siebie:
izotonami ................................................................
izobarami ................................................................
izotopami ................................................................
Zad. 5
(3 pkt)
Azot w przyrodzie jest mieszaniną dwóch trwałych izotopów. Mieszanina ta składa się w 99% z izoto-
pu azotu-14. Na podstawie obliczeń podaj liczbę masową drugiego izotopu, wiedząc, że masa atomowa
azotu wynosi 14,01 u.
Obliczenia:
Odpowiedź: ...........................................................................................................................
Zad. 6
(2 pkt)
Przedstaw pełną konfigurację elektronową atomu fosforu w stanie podstawowym. Podaj najwyższy
i najniższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych.
• Pełna konfiguracja elektronowa atomu w stanie podstawowym:
............................................................................................................................................
• Najwyższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych:
............................................................................................................................................
• Najniższy stopień utlenienia fosforu w związkach chemicznych:
............................................................................................................................................
Zad. 7
(2 pkt)
Ustosunkuj się do podanych niżej twierdzeń, wpisując obok każdego zdania
P
(prawda) lub
F
(fałsz).
1
Anion siarczkowy ma mniejszy promień niż atom siarki.
2
Wodór posiada trzy izotopy: prot, deuter i tryt.
3 Energia jonizacji atomu magnezu jest mniejsza niż energia jonizacji jonu Mg
+
.
4
Na masę atomu wpływa tylko masa protonów i neutronów.
5
Nukleony to wszystkie cząstki elementarne znajdujące się w atomie.
Data utworzenia: 2008-11-30
strona 3/11
Zad. 8
(4 pkt)
Pierwiastek E posiada konfigurację elektronową:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
2
. Z konfiguracji odczytaj
i przedstaw poniższe dane dla pierwiastka E.
Liczba elektronów walencyjnych
...................................................
Ładunek jądra
...................................................
Blok energetyczny układu okresowego,
do którego należy pierwiastek E
...................................................
Okres i numer grupy układu okresowego ...................................................
Zad. 9
(1 pkt)
Podaj numer grupy układu okresowego, do którego należą pierwiastki, których atomy posiadają
następującą konfigurację elektronów walencyjnych:
Pierwiastek I
Pierwiastek II
↑↓ ↑ ↑ ↑
↑↓ ↑
Grupa ............................
Grupa ............................
Informacja do zadań: 10, 11, 12 i 13
Promieniotwórczy izotop jodu-131 służy do wykrywania i leczenia nowotworów tarczycy. Jod-131
wchłaniany przez tarczycę emituje m.in. promieniowanie
β
-
, które niszczy komórki nowotworowe
.
Poniższa tabela obrazuję zmianę ilości promieniotwórczego jodu w tarczycy pacjenta w czasie 32
dni. W tabeli nie ma informacji dotyczącej dawki podanej pacjentowi.
czas
(dni)
0
8
16
24
32
ilość jodu
(µmole)
–
2
1 0,5 0,25
Zad. 10
(1 pkt)
Napisz równanie reakcji rozpadu izotopu jodu-131.
............................................................................................................................................
Data utworzenia: 2008-11-30
strona 4/11
Zad. 11
(1 pkt)
Odczytaj czas połowicznego rozpadu izotopu jodu-131.
............................................................................................................................................
Zad. 12
(1 pkt)
Podaj liczbę µmoli jodu, które wprowadzono do tarczycy pacjenta.
............................................................................................................................................
Zad. 13
(2 pkt)
Sporządź wykres obrazujący zmianę ilości jodu w zależności od czasu w okresie 32 dni.
Zad. 14
(1 pkt)
Podaj liczbę µmoli jodu-131, która rozpadła się po 40 dniach.
............................................................................................................................................
Data utworzenia: 2008-11-30
strona 5/11
Zad. 15
(4 pkt)
Poniżej w tabeli podano dwa szeregi pierwiastków. Wpisz w tabelę dla każdej podanej wielkości:
„rośnie”
,
„maleje”
lub
„nie zmienia się”
zgodnie z podaną przy szeregu strzałką.
Szereg
Na K Rb
→
Na Mg Al
→
Promień atomu
Energia jonizacji
Liczba elektronów walencyjnych
Liczba powłok
Aktywność chemiczna
Zad. 16
(2 pkt)
Izotop toru
232
Th uległ naturalnym przemianom promieniotwórczym, przechodząc w trwały izotop
ołowiu
208
Pb. Oblicz i podaj, ilu oraz jakim przemianom uległ izotop toru.
............................................................................................................................................
Zad. 17
(2 pkt)
Na podstawie konfiguracji elektronowej atomu chromu ustal i podaj liczbę niesparowanych elektro-
nów występujących w atomie chromu.
............................................................................................................................................
Zad. 18
(4 pkt)
Liczba atomowa pierwiastka E jest dwa razy większa niż liczba atomowa chloru. Przedstaw poniż-
sze dane dla pierwiastka E.
• Konfiguracja elektronowa (zapis skrócony) atomu pierwiastka E:
............................................................................................................................................
• Wzór sumaryczny związku pierwiastka E z wodorem:
............................................................................................................................................
• Pełna konfiguracja elektronowa jonu prostego pierwiastka E:
............................................................................................................................................
• Najniższy stopień utlenienia pierwiastka E w związkach:
............................................................................................................................................
Data utworzenia: 2008-11-30
[ Pobierz całość w formacie PDF ]