Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe, farmacja od 1, Chemia ogólna i nieorganiczna
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Zadania rachunkowe do tematu hydroliza i roztwory buforowe
1. Napisz reakcje hydrolizy, oraz oblicz stałą hydrolizy i pH 0,1 molowych wodnych roztworów soli
sodu następujących kwasów:
a) mrówkowego (
K
HA
= 1,8 • 10
-4
) pK
HA
= 3,75
b) cyjanowodorowego (K
HA
= 7,2 • 10
-10
) p
K
HA
= 9,14
c) azotowego (III) (KHA = 4,0 . 10-
4
) pK
HA
= 3,4
2. Obliczyć stęŜenie jonów wodorowych i pH w 0,2 mol/l roztworach wodnych Na
2
C0
3
i NaHC0
3
(
K
1
= 4,3 • 10
-7
,
K
2
= 4,4 • 10
-11
). Na podstawie uzyskanego wyniku wyjaśnij, które sole obojętne
czy kwaśne dwuprotonowych słabych kwasów posiadają bardziej zasadowy odczyn.
3. Obliczyć jak zmienia się pH roztworów chlorku amonu o następujących stęŜeniach:
a) 0,1 mol/l; b) 0,002 mol/I; c) 0,0004 mol/l.
Stała dysocjacji NH
3
·H
2
0:
K
= 1,77 .10
-5
. ZałoŜyć całkowitą dysocjację soli.
4. Oblicz stęŜenie jonów wodorowych i pH w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola
amoniaku i 0,1 mola chlorku amonu w 1l roztworu. Wartość stałej amoniaku
K
= 1,8 • 10
-5
.
Napisz reakcje zachodzące w tym roztworze i zmianę pH po dodaniu:
a) 0,01 mola HCI i b) 0,01 mola NaOH.
U w a g a:
K
BH
+
=
K
w
; stęŜenie słabego kwasu równe jest stęŜeniu chlorku amonu, a sprzęŜonej
K
B
zasady równe jest stęŜeniu roztworu amoniaku.
5. Który roztwór wykazuje największą kwasowość:
a) 0,01 mol/l kwas octowy, b) 0,01 mol/l octan sodu,
c) mieszanina zawierająca 0,01 mola kwasu octowego i 0,01 mola octanu sodu w 1 I roztworu?
Stała dysocjacji kwasu octowego
K
= 1,75 • 10
-5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]