Zadania - Stechiometria, Nauka, Chemia, Różne
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
5. STECHIOMETRIA
25
5. Stechiometria
5.1.
Ile gramów magnezu wzięło udział w reakcji z tlenem, jeśli otrzymano 6,0 g tlenku
magnezu ?
Odp. 3,60 g
5.2.
Do 50 cm
3
roztworu kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 18,0 mol
·
dm
-
3
wrzucono 5 g
miedzi. Jaki gaz i w jakiej objętości wydzielił się w wyniku tej reakcji ?
Odp. 1,76 dm
3
SO
2
5.3.
W wyniku reakcji 2,8 g żelaza z kwasem solnym otrzymano 0,05 mola wodoru. Jaki
był drugi produkt reakcji, pozostały w roztworze ?
Odp. FeCl
2
5.4.
Jaka objętość 60 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,5 g
·
cm
-3
przereaguje
całkowicie z 8,0 g tlenku magnezu ?
Odp. 21,8 cm
3
5.5.
Jaka objętość 0,20 molowego roztworu KOH potrzebna jest do zobojętnienia 100 cm
3
0,50 molowego roztworu H
2
SO
4
?
Odp. 500 cm
3
5.6.
Ile cm
3
0,10 molowego roztworu H
3
PO
4
potrzeba do zobojętnienia 20 cm
3
0,25
molowego roztworu NaOH ?
Odp. 16,67 cm
3
5.7.
Analiza rudy zawierającej żelazo w formie syderytu (FeCO
3
) wykazała, że zawartość
żelaza wynosi 30 %. Oblicz procentową zawartość syderytu w tej rudzie.
Odp. 62,1 %
5.8.
Zmieszano 50 cm
3
0,240 molowego roztworu BaCl
2
z nadmiarem kwasu siarkowego.
Oblicz masę powstałego BaSO
4
.
Odp. 2,80 g
26
ZADANIA Z CHEMII
5.9.
Na zobojętnienie 20 cm
3
roztworu KOH zużyto 50 cm
3
H
2
SO
4
o stężeniu
0,10 mol
·
dm
-3
. Oblicz stężenie molowe roztworu KOH oraz liczbę gramów tego
wodorotlenku w 500 cm
3
jego roztworu.
Odp. 0,50 mol
·
dm
-
3
; 14,0 g
5.10.
Ile gramów NaOH wzięło udział w reakcji z nadmiarem chlorku magnezu, jeśli
otrzymano 1,16 g wodorotlenku magnezu ?
Odp. 1,60 g
5.11.
Mieszanina wodoru i azotu zawierała po 20 moli obu gazów. Po pewnym czasie
w mieszaninie utworzyło się 6 moli NH
3
. Podaj skład końcowy mieszaniny.
Odp. 11 moli H
2
; 17 moli N
2
; 6 moli NH
3
5.12.
Zmieszano 100 cm
3
powietrza z 50 cm
3
wodoru. Po spaleniu H
2
i skropleniu pary
wodnej objętość gazów wynosiła 87,2 cm
3
. Oblicz zawartość tlenu w powietrzu
(procent objętościowy).
Odp. 20,93 %
5.13.
Do syntezy amoniaku użyto mieszaniny składającej się z 70 cm
3
wodoru i 25 cm
3
azotu. W wyniku reakcji otrzymano 24 cm
3
NH
3
. Oblicz po ile cm
3
azotu i wodoru
znajduje się w mieszaninie poreakcyjnej.
Odp. 13 cm
3
azotu, 34 cm
3
wodoru
5.14.
Oblicz ile gramów wodorotlenku potasu wejdzie w reakcję z 2,8 dm
3
CO
2
(warunki
normalne), jeśli wiadomo, że produktem reakcji jest sól obojętna.
Odp. 14,03 g
5.15.
W wyniku reakcji 128 g gwoździ żelaznych z kwasem siarkowym otrzymano 342 g
siarczanu żelaza II. Jaki procent żelaza zawierały gwoździe ?
Odp. 98,4 %
5.16.
Przy prażeniu 10,0 ton pirytu otrzymano 3500 m
3
SO
2
(warunki normalne). Jaki
procent zanieczyszczeń zawierał piryt ?
Odp. 93,75 %
5.17.
W wyniku prażenia 240 kg pirytu otrzymano 80 m
3
SO
2
(warunki normalne). Oblicz
procentową zawartość siarki w pirycie.
Odp. 47,62 %
5.18.
W procesie spalania pirytu w fabryce produkującej kwas siarkowy otrzymano
2
·
10
5
m
3
SO
2
w przeliczeniu na warunki normalne. Ile pirytu użyto do reakcji, jeśli jej
wydajność wynosiła 90 %, zaś piryt zawierał 15 % zanieczyszczeń ?
Odp. 700 ton
5.19.
Mieszanina MgO i MgCO
3
traci przy prażeniu bez dostępu powietrza 7,5 % swojej
masy. Oblicz początkowy skład procentowy mieszaniny.
Odp. 14,3 % MgCO
3
85,7 % MgO
5. STECHIOMETRIA
27
5.20.
Przez wyprażenie 180 g skały wapiennej otrzymano 36,6 dm
3
CO
2
mierzonego
w warunkach normalnych. Oblicz procentową zawartość CaCO
3
w skale.
Odp. 90,8 %
5.21.
W celu określenia zawartości srebra w monecie o masie 6,0 g, rozpuszczono ją
w kwasie azotowym, a do otrzymanego roztworu dodano kwas solny, aż do
całkowitego wytrącenia osadu. Masa osadu po wysuszeniu wynosiła 1,99 g. Jaki
procent srebra zawierała moneta ?
Odp. 25,0 %
5.22.
Ile dm
3
wodoru (warunki normalne) otrzymano w reakcji potasu z wodą, jeżeli na
zobojętnienie powstałego wodorotlenku potasu zużyto 2,68 g czystego H
2
SO
4
?
Odp. 0,613 dm
3
5.23.
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmie NH
3
niezbędny do zobojętnienia
100 cm
3
36 % HCl o gęstości 1,18 g
·
cm
-3
?
Odp. 26,07 dm
3
5.24.
W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 896 cm
3
wodoru (warunki normalne). Oblicz ile
cm
3
roztworu H
2
SO
4
o stężeniu 0,32 mol
·
dm
-3
może zobojętnić powstałą zasadę
sodową.
Odp. 125,0 cm
3
5.25.
Do naczynia o masie 12,50 g wlano 7,50 g stężonego kwasu siarkowego i wsypano
3,50 g zanieczyszczonej soli kuchennej. Całość ogrzano. Po zakończeniu reakcji masa
naczynia z zawartością wynosiła 21,40 g. Ile procent czystego NaCl zawierała sól
kuchenna ?
Odp. 96,2 %
5.26.
Na rozpuszczenie mieszaniny cynku i tlenku cynku zużyto 100,8 cm
3
36,5 % roztworu
kwasu solnego o gęstości 1,19 g
·
cm
-
3
, przy czym wydzieliło się 8,96 dm
3
gazu
(warunki normalne). Oblicz masy substancji wziętych do reakcji z HCl.
Odp. 26,0 g Zn; 16,2 g ZnO
5.27.
50 cm
3
20 % roztworu kwasu siarkowego o gęstości 1,14 g
·
cm
-
3
przereagowało
z nadmiarem cynku dając ZnSO
4
i H
2
. Oblicz ile się wydzieliło moli wodoru oraz ile
powstało cząsteczek ZnSO
4
.
Odp. 0,116 mola; 7,0
·
10
22
5.28.
Ile gramów NaOH potrzeba na zobojętnienie 24,0 gramów 10,0 % roztworu kwasu
ortofosforowego ?
Odp. 2,94 g
5.29.
Oblicz stężenie molowe kwasu azotowego, jeżeli na zobojętnienie 25 cm
3
roztworu
NaOH o mianie 0,020 g
·
cm
-
3
zużyto 20 cm
3
roztworu HNO
3
.
Odp. 0,625 mol
·
dm
-
3
28
ZADANIA Z CHEMII
5.30.
Jaką liczbę gramów H
2
SO
4
zawiera 200 cm
3
oznaczanego roztworu, jeżeli do
zobojętnienia 25 cm
3
roztworu NaOH o stężeniu 0,1440 mol
·
dm
-3
zużyto 27 cm
3
roztworu kwasu ?
Odp. 1,31 g
5.31.
Jaką objętość roztworu NaOH o mianie 0,0160 g
·
cm
-3
należy zużyć aby zobojętnić
50 cm
3
0,50 molowego roztworu HNO
3
?
Odp. 62,5 cm
3
5.32.
Do dokładnie odważonej porcji wapna palonego o masie 0,9244 g dodano nieco wody
i na miareczkowanie otrzymanego roztworu zużyto 27,5 cm
3
roztworu HCl o stężeniu
1,080 mol
·
dm
-3
. Oblicz procentową zawartość CaO w wapnie palonym.
Odp. 90,0 %
5.33.
Ile gramów kwasu ortofosforowego zawiera roztwór, który zobojętniono 50 cm
3
0,200 molowego roztworu NaOH ?
Odp. 0,327 g
5.34.
W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 448 cm
3
wodoru (warunki normalne). Ile cm
3
0,25 molowego roztworu HCl może zobojętnić powstałą zasadę sodową ?
Odp. 160 cm
3
5.35.
Oblicz masę azotanu ołowiu II w roztworze, z którego nadmiar siarkowodoru wytrącił
4,78 g PbS.
Odp. 6,62 g
5.36.
Jaką objętość 0,25 molowego roztworu KOH należy zużyć na przeprowadzenie
112 dm
3
CO
2
(warunki normalne) w sól obojętną ?
Odp. 40,0 dm
3
5.37.
Do roztworu zawierającego 0,2 mola FeCl
3
dodano 200 cm
3
1,50 molowego roztworu
NaOH. Oblicz masę wytrąconego osadu.
Odp. 10,7 g
5.38.
Do 50 cm
3
roztworu H
2
SO
4
o gęstości 1,14 g
·
cm
-3
i stężeniu 20 % dodano 50 cm
3
8,0 molowego roztworu NaOH. Określ odczyn roztworu i masę powstałej soli.
Odp. zasadowy; 16,5 g
5.39.
Jaka objętość 0,20 molowego kwasu solnego jest niezbędna do rozpuszczenia 3,10 g
ortofosforanu wapnia, przy założeniu, że jedynymi produktami rozpuszczania są
CaCl
2
i H
3
PO
4
?
Odp. 300,0 cm
3
5.40.
Do mieszaniny zawierającej 5,0 g MgCl
2
i 5,0 g K
3
PO
4
dodano wodę. Jaka sól
i w jakiej ilości pozostała na dnie naczynia po zakończeniu eksperymentu ?
Odp. 3,09 g
5. STECHIOMETRIA
29
5.41.
50 cm
3
25 % roztworu wodnego HNO
3
o gęstości 1,15 g
·
cm
-3
zobojętniono
amoniakiem. Jaką sól i w jakiej ilości uzyskano po odparowaniu wody ?
Odp. 18,25 g NH
4
NO
3
5.42.
Do 25 cm
3
20 % roztworu HCl o gęstości 1,10 g
·
cm
-
3
dodano 50 cm
3
2,0 molowego
roztworu NaOH. Jaki odczyn miała mieszanina poreakcyjna i ile gramów soli
powstało w tej reakcji ?
Odp. kwaśny, 5,85 g
5.43.
W roztworze znajduje się 6,0 g czystego NaOH. Oblicz ile cm
3
0,520 molowego
roztworu H
3
PO
4
należy zużyć na całkowite zobojętnienie tego roztworu.
Odp. 96,15 cm
3
5.44.
Roztwór wodny zawiera 10 g NaCl w objętości 1 dm
3
. Ile gramów AgCl wytrąci się ze
100 cm
3
tego roztworu po dodaniu nadmiaru azotanu srebra ?
Odp. 2,45 g
5.45.
Do zobojętnienia roztworu sporządzonego z 1,00 grama krystalicznego kwasu
szczawiowego o wzorze (COOH)
2
·
2 H
2
O zużyto 50 cm
3
roztworu NaOH. Oblicz
stężenie molowe roztworu zasady.
Odp. 0,317 mol
·
dm
-3
5.46.
Oblicz stężenie procentowe kwasu solnego, jeśli wiadomo, że 50 g tego kwasu
w całości reaguje z próbką węglanu sodu o masie 5,30 g.
Odp. 7,3 %
5.47.
W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 0,050 g wodoru w warunkach normalnych.
Ile cm
3
0,25 molowego roztworu H
2
SO
4
zobojętni wytworzoną w roztworze zasadę ?
Odp. 99,0 cm
3
5.48.
Z 20 cm
3
roztworu kwasu siarkowego wytrącono osad chlorkiem baru. Wyprażony
osad BaSO
4
miał masę 2,33 g. Oblicz stężenie molowe roztworu H
2
SO
4
.
Odp. 0,50 mol
·
dm
-3
5.49.
10,0 m
3
mieszaniny azotu i dwutlenku siarki przepuszczono przez płuczkę z ługiem
sodowym. Masa płuczki wzrosła o 2,84 kg. Jaki procent objętości mieszaniny gazów
zajmował azot ?
Odp. 90,1 %
5.50.
Ile dm
3
gazowego HCl należy rozpuścić w 500 cm
3
0,10 molowego roztworu kwasu
solnego aby otrzymany roztwór zobojętniał 100 cm
3
2,0 molowego roztworu KOH ?
Odp. 3,36 dm
3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]