zajecia5, UP zajęcia, Chemia organiczna, instrukcjehemiiorganicznej
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
//-->Zajęcia 5: Badanie amin i amidów kwasowych.Zakres materiału teoretycznego.Budowa grupy aminowej. Metody otrzymywania amin alifatycznych i aromatycznych.Wyjaśnienie zasadowego charakteru amin oraz porównanie amin aromatycznych ialifatycznych. Rzędowość amin.Metody otrzymywania amidów kwasowych. Zasadowy charakter amidów oraz jegoporównanie z zasadowym charakterem amin. Hydroliza amidów kwasowych.Nomenklatura amin alifatycznych, aromatycznych oraz amidów kwasowych.Budowa mocznika, jego otrzymywanie oraz zastosowanie w rolnictwie i produkcjitworzyw syntetycznych.Badanie odczynu amin.Aminy alifatyczne wobec lakmusu wykazują słabo zasadowy odczyn a aminyaromatyczne wobec lakmusu są obojętne.a. Papierek Kongo, 0.1M roztwór kwasu chlorowodorowego, butyloamina.Papierek Kongo zabarwić na niebiesko 0.1M roztworem kwasu chlorowodorowego inanieść na niego dwie krople butyloaminy. Wystąpienie czerwonego zabarwieniaświadczy o obecności aminy.b. 0.01M roztwór kwasu chlorowodorowego, alkoholowy roztwór oranżu metylowego,butyloamina, płytka do analiz kroplowych.W zagłębieniu płytki do analiz kroplowych umieścić 2 -3 krople 0.01M roztworu kwasuchlorowodorowego. Dodawać po kropli alkoholowy roztwór oranżu metylowego aż dowystąpienia trwałego różowego zabarwienia. Następnie dodać 2 krople butyloaminy.Pojawienie się żółtego zabarwienia świadczy o obecności aminy.Badanie właściwości mocznika.Uniwersytet Pedagogiczny im. Komisji Edukacji Narodowejul. Podchorążych 2,30-084 KRAKÓWwww.up.krakow.plAzotan(V) mocznika.18% roztwór mocznika, stężony kwas azotowy(V).Do 1 cm3roztworu mocznika dodać kilka kropli stężonego kwasu azotowego(V).Obserwować powstawanie białego osadu azotanu(V) mocznika.Równanie reakcji:.........................................................................................................................................Szczawian mocznika.18% roztwór mocznika, nasycony roztwór kwasu szczawiowego.Do 1 cm3roztworu mocznika dodać kilka kropli nasyconego roztworu kwasuszczawiowego. Obserwować powstawanie białego osadu szczawianu mocznika.Równanie reakcji:.........................................................................................................................................Hydroliza mocznika.Mocznik stały, 10% roztwór wodorotlenku sodu, uniwersalny papierek wskaźnikowy.Szczyptę umowną badanej substancji ogrzewać z roztworem wodorotlenku sodu.Obecność amoniaku wykrywamy przy pomocy uniwersalnego papierkawskaźnikowego.Równanie reakcji:.........................................................................................................................................Mocznik stały, 20% kwas chlorowodorowy.Ogrzewać szczyptę umowną mocznika z roztworem kwasu chlorowodorowego.Podczas reakcji nie czuć zapachu amoniaku ponieważ zostaje on związany przeznadmiar kwasu chlorowodorowego.Zachować otrzymany produktRównanie reakcji:……………………………………………………………………………Uniwersytet Pedagogiczny im. Komisji Edukacji Narodowejul. Podchorążych 2,30-084 KRAKÓWwww.up.krakow.plPowstawanie biuretu.W suchej probówce ogrzewać ok. 0,5 g mocznika. W takcie ogrzewania mocznikulega stopieniu i równocześnie wydziela się amoniak.Równanie reakcji..........................................................................................................................................Reakcja biuretowa.Biuret,10% roztwór CuSO4, 1% roztwór NaOHSuchą pozostałość z reakcji wcześniejszej rozpuścić w kilku cm3roztworuwodorotlenku sodu, dodać 1cm3roztworu siarczanu(VI) miedzi(II). Pojawia sięczerwono-fioletowe zabarwienie.Uniwersytet Pedagogiczny im. Komisji Edukacji Narodowejul. Podchorążych 2,30-084 KRAKÓWwww.up.krakow.pl [ Pobierz całość w formacie PDF ]