Zagadnienia-techno, ! UR Towaroznawstwo, I ROK, Chemia, wyklady nieorganiczna
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
ZAGADNIENIA DO OPRACOWANIA NA
WICZENIA LABORATORYJNE Z
CHEMII I
Zaj
cia 2. i 3.
- Wzory i nazwy pierwiastków i zwi
zków chemicznych. Mol, masa molowa.
- Naczynia i podstawowe czynno
ci laboratoryjne.
- Równania reakcji chemicznych. Reakcje egzo- i endoenergetyczne,
odwracalne i nieodwracalne.
- Warunki wytr
cania osadów – iloczyn rozpuszczalno
ci, rozpuszczalno
zwi
zków nieorganicznych;
- Przykłady reakcji: syntezy, analizy (rozkładu), wymiany, zoboj
tniania;
reakcje powstawania tlenków, soli i zwi
zków kompleksowych.
- Zwi
zki amfoteryczne – przykłady reakcji.
- Stopnie utlenienia pierwiastków. Reakcje utleniania-redukcji (redoks).
Dobieranie współczynników w reakcjach utleniania i redukcji.
Sprawdzian I – oprócz wy
ej wymienionych zagadnie
:
- Podstawowe prawa chemiczne: prawo zachowania materii i zachowania
masy, prawo stosunków stałych i stosunków wielokrotnych, prawo
Avogadra.
- Grupy zwi
zków nieorganicznych: tlenki, nadtlenki, kwasy, wodorotlenki,
sole – ich wzory i nazwy oraz podstawowe wła
ciwo
ci.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Zaj
cia 5. - 7.
- Równowagi w roztworach elektrolitów: dysocjacja (elektrolity słabe
i mocne), stała i stopie
dysocjacji.
- Iloczyn jonowy wody, pH i pOH.
- Hydroliza soli – odczyn roztworów soli.
- Bufory – zasada działania i przykłady.
- Zasada potencjometrycznego wyznaczania pH.
- Miareczkowanie potencjometryczne w układzie kwas-zasada.
Zaj
cia 8. – 9.
- Zasada oznacze
alkacymetrycznych i alkalimetrycznych.
- Dobór wska
ników do miareczkowania i obliczenia.
Zaj
cia 10.
- Twardo
wody, przyczyny wyst
powania, praktyczne konsekwencje
- Usuwanie twardo
ci wody.
Te same zagadnienia obowi
zuj
do sprawdzianu II.
------------------------------------------------------------------------------------------
Zaj
cia 12. – 14. (sprawdzian)
-
Procesy utleniania i redukcji, potencjał redoks
-
Szereg aktywno
ci metali i jonów, jego praktyczne wykorzystanie
-
Zasada oznacze
jodometrycznych i manganometrycznych
-
Obliczenia w oksydymetrii
Literatura:
1. J.Bana i W.Solarski „e- chemia” – opracowanie internetowe,AGH.
2. Erndt A. i współpr. „Chemia nieorganiczna i analityczna” skrypt do wicze,
wyd. AR, Kraków 1989.
3. Tomasik P. „Podstawy chemii. Cz.I. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna”
Wyd. AR
Kraków, 1998.
4. Erndt A. „Podstawy chemii ogólnej i nieorganicznej” PWN Warszawa 1986.
5. Bielaski A. „Podstawy chemii nieorganicznej” PWN Warszawa 2006.
6. Litwin M., Styka-Wlazło Sz., Szymoska J. „Chemia ogólna i nieorganiczna -
kształcenie ogólne w zakresie podstawowym i rozszerzonym. Podrcznik dla
liceum ogólnokształccego, liceum profilowanego i technikum” cz.1. Nowa
Era, Warszawa, wyd. II, 2005.
opracowanie: dr Joanna Szymo
ska, Katedra Chemii AR w Krakowie, 2006
[ Pobierz całość w formacie PDF ]