Zamkor 2012 klucz, Chemia Matura (rozszerzenie)
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
1
Z K
am or
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Poziom rozszerzony
Punktacja
Zadanie
Odpowiedzi
Uwagi
za
zadanie
za czynność
– za poprawne uzupełnienie wiersza tabeli:
Wartości liczb kwantowych
1.1
2 × 1
2
1.
n
l
m
2
0
0
2s
2
2
1
–1
,
0
,
1
2p
3
– za napisanie wzoru jonu i pełnej koniguracji podpowłokowej jonu:
Cr
3+
,
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
2.1
1
1
2.
a) za poprawne narysowanie wzoru elektronowego kreskowego z uwzględnieniem
wolnych par elektronowych:
3.1
1
2
S C S
3.
b) za podkreślenie wzorów wszystkich właściwych substancji:
HCl,
CCl
4
, NaOH, NaNO
3
, NaHCO
3
,
CO
2
3.2
1
, CH
3
COOH,
P
4
– za poprawne podanie związku, wzorów tworzących go jonów i nazwę anionu:
Wzór związku
o budowie jonowej
4.1
3 × 1
3
Każdy niewłaściwie po-
dany związek powoduje
utratę 1 pkt.
Podanie stosunków molo-
wych jonów nie podlega
ocenie.
Wzory jonów (kationów
i anionów)
Nazwa anionu
Ba
2+
,
OH
‒
NH

,
Cl
‒
Ca
2+
,
NO

Ba(OH)
2
NH
4
Cl
Ca(NO
3
)
2
wodorotlenkowy
chlorkowy
azotanowy(V)
4.
 Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
2
Z K
am or
– za poprawny zapis równania reakcji jądrowej:
a)
5.1
2 × 1
2
5.
200
1
4
197
lub
80
200
1
4
197
Hg
+ +
p
Au
Hg p e u
+ +
80
1
2
79
1
2
79
b)
80
198
1
1
198
Hg np Au
++
0
1
79
– za pozostawienie wszystkich poprawnych określeń w danym punkcie:
I. a) rośnie /
jest stała
/ maleje
b)
rośnie
/ jest stała / maleje
c) rośnie / nie zmienia się /
maleje
,
rośnie
/ nie zmienia się / maleje
II. a) rośnie / nie zmienia się /
maleje
b)
rosną
/ są stałe / maleją
c)
rośnie
/ nie zmienia się / maleje
6.1
2 × 1
2
6.
– za wskazanie poprawnej odpowiedzi:
D
7.1
1
1
7.
– za poprawny tok rozumowania lub obliczenia
– za równanie kinetyczne
Na przykład:
V
V
Uczeń może oznaczyć
wykładniki innymi sym-
bolami niż a i b.
8.1
1
1
2
k
[0,4]
[,]
02
[,]
[,]
04
02
2
a
= 8
,
czyli
a
= 3
2
=
==
2
k
[
02 02
,] [,]
1
[0,2]
k
k
[,]
[,][,]
04
02 02
V
V
[,]
[,]
04
02
3
=
==
2
2
b
= 2
,
czyli
b
= 1
8.
1
lub
Szybkość reakcji rośnie 8 razy, gdy stężenie substancji A rośnie 2 razy, zatem
wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji A wynosi 3.
Szybkość reakcji rośnie 2 razy, gdy stężenie substancji B rośnie 2 razy, zatem
wykładnik potęgowy w równaniu kinetycznym dla stężenia substancji B
wynosi 1.
Równanie kinetyczne:
V
=
k
· [A]
3
· [B]
– za napisanie wzorów obu kwasów i podkreślenie właściwego wzoru:
CH COOH
3
9.1
1
1
9.
,
H
2
S
 Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
3
Z K
am or
– za podanie wzorów wszystkich cząsteczek i jonów:
10.1
1
1
Jeżeli uczeń pominie
amoniak, nie przyznaje-
my punktu.
CH
3
COOH
,
CH
3
COO
‒
,
NH

,
NH
3
,
H
2
O (NH
3
∙
H
2
O)
Jeżeli uczeń dopisze jony
H
+
(H
3
O
+
) i jony OH
‒
,
przyznajemy punkt.
Jeżeli uczeń napisze tylko
jony OH
‒
lub tylko jony
H
+
(H
3
O
+
), nie przyznaje-
my punktów.
10.
a) za poprawny odczyt wartości rozpuszczalności wraz z jednostką:
Rozpuszczalność KNO
3
w temperaturze 40°C wynosi:
62 g
.
Rozpuszczalność KNO
3
w temperaturze 70°C wynosi:
138 g
.
11.1
1
3
Dopuszczalny błąd
odczytu wartości rozpusz-
czalności ± 1 g.
11.
b) – za metodę
– za obliczenie i wynik z jednostką
138 g soli – 100 g H
2
O – 238 g roztworu
x
g 150 g
x
= 87 g
m
HO
2
11.2
1
1
W razie innego odczytu
niż w odpowiedzi należy
przeliczyć zadanie zgod-
nie z wartościami odczy-
tanymi przez ucznia.
= 150 g – 87 g = 63 g
62 g soli – 100 g H
2
O
y
g 63g
y
= 39 g
m
soli wykrystalizowanej
= 87 g – 39 g =
48 g
– za właściwe przypisanie tlenków wraz z poprawnymi wzorami:
A.
12.1
1
1
Mn
2
O
7
12.
B.
MnO
C.
MnO
2
– za poprawne uzupełnienie obu zdań:
a)
utleniające
b)
kwasowy
13.1
1
1
13.
 Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
4
Z K
am or
a) za podanie wzorów i barw zidentyikowanych substancji:
KMnO
4
– barwa ioletowa
K
2
CrO
4
– barwa żółta
14.1
1
2 pkt
b) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia wraz z podaniem obserwacji:
I.
AgNO
3
Opis rysunku może być
odwrotny: W probów-
kach: azotan(V) srebra(I),
a dodawane są badane
sole. Wystarczy wska-
zać, w której probówce
powstaje osad.
14.2
1
II.
AgNO
3
14.
NaNO
3
NaCl
Obserwacje:
W probówce zawierającej roztwór chlorku sodu wytrąca się
(biały, serowaty,
ciemniejący na świetle)
osad.
Brak uwzględnienia bar-
wy osadu nie powoduje
utraty punktów.
– za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej:
2Al + 6H
+
→
2Al
3+
+ 3H
2
2Al + 2OH
‒
+ 6H
2
O
→
2[Al(OH)
4
]
‒
+ 3H
2
15.1
2 × 1
2
15.
– za poprawną ocenę, czy proces zachodzi, oraz jej uzasadnienie:
A.
NIE, ponieważ wartości potencjałów standardowych wskazują, że jony
Cr
3+
nie są w stanie zredukować jonów Fe
3+
.
lub
Tylko jony Cr
2+
mogłyby zredukować jony Fe
3+
.
B.
TAK
MnO

+ 8H
+
+ 5Fe
2+

Mn
2+
+ 5Fe
3+
+ 4H
2
O
Lub inna poprawna
odpowiedź odnosząca się
do wartości potencjałów
standardowych.
16.1
2 × 1
2
16.
W równaniu mogą być
uwzględnione elektrony.
 Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2012
5
Z K
am or
a) za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia:
KOH
(aq)
17.1
1
3
KOH
(aq)
17.
Cu(OH)
2
Fe(OH)
3
CuSO
4(aq)
FeCl
3(aq)
b) za napisanie równania reakcji:
Równanie reakcji I:
CuSO
4
+ 2KOH
→
Cu(OH)
2
+ K
2
SO
4
Równanie reakcji II:
FeCl
3
+ 3KOH
→
Fe(OH)
3
+ 3KCl
17.2
2 × 1
– za poprawne uzupełnienie kolumny tabeli:
18.1
3 × 1
3
Elektrolizer 1
Elektrolizer 2
Elektrolizer 3
H
2
H
2
H
2
Produkt procesu katodowego
18.
Cl
2
Cl
2
O
2
Produkt procesu anodowego
HCl
NaCl
NaOH
Wzór substancji
– za napisanie równania reakcji:
2Na
2
CO
3
+ 2CuSO
4
+ H
2
O
→
[Cu(OH)]
2
CO
3
+ 2Na
2
SO
4
+ CO
2
19.1
1
1
19.
a) – za napisanie równania odpowiedniego procesu:
Równanie procesu utleniania:
3Fe
2+
→
3Fe
3+
+ 3e
‒
Równanie procesu redukcji:
NO

+ 4H
+
+ 3e
‒
→
NO + 2H
2
O
Zapisy:
3Fe
2+
‒
3e → 3Fe
3+
oraz
Fe
2+
→ Fe
3+
+ e
są również punktowane.
20.1
2 × 1
4
20.
– za dobranie współczynników stechiometrycznych:
3Fe
2+
+ 4H
+
+ NO

→
NO + 3Fe
3+
+ 2H
2
O
20.2
1
b) za napisanie równania reakcji w formie jonowej:
Fe
2+
+ NO + 5H
2
O = [Fe(H
2
O)
5
(NO)]
2+
20.3
1
– za wskazanie wzorów obu związków:
1.
II
2.
IV
21.1
1
1
21.
  [ Pobierz całość w formacie PDF ]