zamkor2011odp, Matura Chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
am or
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011
1
MODEL ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
Poziom rozszerzony
Punktacja
Zadanie
Odpowiedzi
Uwagi
za czynność
za
zadanie
–
za prawidłowe uzupełnienie schematu
:
12
1.1
1
2
C
1
6
– za napisanie skróconej koniguracji elektronowej:
[He] 2s
2
2p
2
lub
[He] 2s
2
p
2
1.2
1
– za napisanie równania reakcji:
CO
2
+ 2NaOH → Na
2
CO
3
+ H
2
O
lub
CO
2
+ NaOH → NaHCO
3
2.1
1
1
2
– za poprawne uzupełnienie kolumny
tabeli:
Pierwiastek
3.1
3 x 1
3
X
Y
Z
3
Liczba elektronów walencyjnych
2
6
3
Liczba powłok elektronowych
5
4
3
Wzór sumaryczny tlenku, w którym pierwiastek
osiąga najwyższy stopień utlenienia
SrO CrO
3
Al
2
O
3
Z K
am or
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011
2
– za poprawne uzupełnienie wierszy tabeli:
Warunek
4.1 5 wierszy – 3 pkt
3–4 wiersze – 2 pkt
2 wiersze – 1 pkt
0–1 wiersz – 0 pkt
3
Nazwy substancji
Mają wiązania kowalencyjne (atomowe)
azot, grait
Mają wiązania kowalencyjne spolaryzowane
(atomowe spolaryzowane)
amoniak
4
Mają budowę jonową
bromek sodu
Mogą przewodzić prąd elektryczny w stanie stałym
miedź, grait
Dobrze rozpuszczają się w wodzie
amoniak, bromek sodu
a) za uzupełnienie opisu doświadczenia:
I.
Na
2
[Zn(OH)
4
]
II.
ZnCl
2
5.1
1
3
5
b) za poprawne uzupełnienie zdań:
Doświadczenie I – Tlenek cynku zachowuje się jak
tlenek
kwasowy
.
Doświadczenie II – Tlenek cynku zachowuje się
jak
tlenek
zasadowy
.
5.2
1
c)
ZnO + 2OH
–
+ H
2
O → [Zn(OH)
4
]
2–
5.3
1
a) za wybór odczynnika:
woda utleniona (H
2
O
2
)
6.1
1
2
6
lub inne
prawidłowe
określenie
barw osadów
6.2
1
b) za podanie obserwacji:
Zielonkawy osad Fe(OH)
2
zmienia barwę na brunatną.
a) za napisanie równania reakcji:
2HgO → 2Hg + O
2
lub
HgO → Hg + ½O
2
7.1
1
3
b) – za metodę
– za obliczenia i
wynik z jednostką:
0,103 dm
3
np.:
m
tlenu
= 2 g – 1,853 g = 0,147 g
32 g — 22,4 dm
3
0,147 g —
x
lub każda inna
poprawna
metoda
7.2
1
1
7
x
= 0,103 dm
3
lub
217 g HgO — 22,4 dm
3
O
2
2 g HgO —
x
dm
3
O
2
x
= 0,103 dm
3
Z K
am or
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011
3
– za ocenę podanych zdań:
Zdania
8.1 4 poprawne
odpowiedzi – 2 pkt
2–3 odpowiedzi
– 1 pkt
0–1 odpowiedź
– 0 pkt
2
P/F
8
Zmniejszenie ciśnienia obniża wydajność reakcji.
F
Obniżenie temperatury nie wpływa na wydajność reakcji.
F
Zwiększenie stężenia jodowodoru obniża wydajność reakcji.
P
Użycie katalizatora zwiększa wydajność reakcji.
F
– za podanie wzorów substancji zmieszanych w każdej z probówek:
Probówka I A –
Na
2
CO
3
B –
HCl lub odwrotnie
Probówka II X –
BaCl
2
Y –
MgSO
4
lub odwrotnie
Probówka III Z –
NH
4
Cl
W –
NaOH lub odwrotnie
9.1
3 x 1
3
9
– za napisanie jonowych równań reakcji:
I.
CO
2–
+ 2H
+
→ CO
2
(↑) + H
2
O
II.
Ba
2+
+ SO
2–
→ BaSO
4
(↓)
III.
NH
+
+ OH
–
→ NH
3
(↑) + H
2
O
należy uznać
zapis równań
reakcji bez (
↑
)
lub (
↓
)
10.1
3 x 1
3
10
a) za identyikację metali:
X –
Na (sód)
Y –
Ca (wapń)
Z –
Mg (magnez)
11.1
1
2
11
b) za podanie uzasadnienia:
np. (różna szybkość reakcji z wodą)
wynika z
różnych wielkości promieni
atomowych
lub
różnej siły oddziaływań elektronów walencyjnych z jądrem
atomowym
lub
różnej łatwości
oddawania elektronów
.
lub każde inne
poprawne
uzasadnienie
11.2
1
a) za podanie obserwacji:
Roztwór z oranżem metylowym zabarwił się na czerwono
lub
oranż metylowy
zmienił zabarwienie z pomarańczowego na czerwone.
lub każda inna
poprawna
odpowiedź
12.1
1
2
12
b) za uzupełnienie
ciągu przemian:
odpowiedź
P
2
O
5
nie będzie
punktowana
12.2
1
P
4
O
2
P
4
O
10
H
2
O
H
3
PO
4
– za określenie charakteru jonu i napisanie równania reakcji:
Jon Teoria Brönstada (kwas, zasada) Równanie reakcji
S
2–
13.1
2 x 1
2
13
zasada
S
2–
+ H
2
O
⇄
HS
–
+ OH
–
NH
+
kwas
NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
+ H
3
O
+
Z K
am or
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011
4
– za metodę
– za obliczenia i
wynik z jednostką:
T = 30ºC
np.: 18,7 g — 100 g roztworu
⇒
81,3 g wody
18,7 g — 81,3 g wody
x
— 100 g
x
= 23 g
⇒
T = 30ºC
14.1
1
1
2
14
a) za napisanie sumarycznego równania reakcji:
Cd
0
+ Pb
2+
→ Cd
2+
+ Pb
0
15.1
1
2
15
b) za obliczenie SEM i podanie wyniku z jednostką:
0,26 V
SEM = (E
k
– E
a
) = –0,14 + 0,40
= 0,26 V
15.2
1
należy uznać
również zapis:
16.1
1
2
– za bilans elektronowy:
Cr
2
O
2–
+ 14H
+
+ 6e
–
→ 2Cr
3+
+ 7H
2
O | (x 1)
CH
3
CH
2
OH → CH
3
CHO + 2H
+
+ 2e
–
| (x 3)
Cr e Cr x
VI
+
3
III
2
−
I
I
lub inna
poprawna
forma zapisu
+
2 3
16
– za dobranie współczynników stechiometrycznych:
Cr
2
O
2–
+ 3CH
3
CH
2
OH + 8H
+
→ 2Cr
3+
+ 3CH
3
CHO + 7H
2
O
16.2
1
– za metodę
– za obliczenia i wynik z jednostką:
α
=
1,7·10
–2
lub
α
=
1,7%
np pH
lub każda inna
poprawna
metoda
17.1
1
1
2
. : =
=
3
H
+
10
−
3
17
H
+
= =
2
czyli K H
=
+
0
0
3
K
= =
1 7 10
,
−
2
1 7
, %
10
– za metodę
– za obliczenia i
wynik z jednostką:
33,3 kJ
np.: ΔH
x
= ΔH
2
– ΔH
1
= 53,5 – 20 =
33,3 kJ
18.1
1
1
2
18
Z K
C C e x
K c c
=
−
am or
Egzamin maturalny z chemii. Poziom rozszerzony
Copyright by ZamKor P. Sagnowski i Wspólnicy spółka jawna, Kraków 2011
5
– za napisanie wzorów izomerów geometryc
znych:
Izomer cis
19.1
1
1
Izomer trans
19
H
3
C
CHO
H
3
C
H
C═C
C═C
H
H
H
CHO
20
– za podanie wzoru produktu:
CH
3
─CH═CH─COOH
20.1
1
1
a) za napisanie równania reakcji:
CH
3
─CH═CH─CHO + Br
2
→ CH
3
─CHBr─CHBr─CHO
21.1
1
3
21
b) za podanie obserwacji:
Roztwór bromu
odbarwia się
lub
zanika
(pomarańczowe, brunatne)
zabarwienie.
21.2
1
c) za określenie typu reakcji:
addycja lub przyłączanie
21.3
1
– za napisanie równania reakcji:
NaC≡CNa + 2H
2
O → 2NaOH + HC≡CH
lub
C
2
Na
2
+ 2H
2
O → 2NaOH + C
2
H
2
22.1
1
1
22
Z K
[ Pobierz całość w formacie PDF ]