Zadania - hydroliza, Matura, Zadania matura, Zadania
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Zadania do rozdziału 7 – hydroliza– z korektą z dnia 23.04.2007
1. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,200 M roztworu NH
4
NO
3
.
2. Obliczyć stężenie amoniaku w roztworze NH
4
Cl o sile jonowej 0,0500 M.
3. Zmieszano 50,0 cm
3
0,300 M roztworu amoniaku z 100 cm
3
0,150 M roztworu kwasu jodowodorowego HI.
Obliczyć pH otrzymanego roztworu.
4. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,100 M roztworu azydku sodu NaN
3
.
5. Obliczyć stężenie kwasu octowego w roztworze CH
3
COONa o sile jonowej 0,250 M.
6. Zmieszano 160 cm
3
0,150 M roztworu NH
3
.
H
2
O z 80,0 cm
3
0,300 M roztworu HBr. Obliczyć pH otrzymanego
roztworu.
7. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,150 M roztworu mrówczanu sodu HCOONa.
8. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,200 M roztworu mrówczanu amonu HCOONH
4
.
9. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,0500 M roztworu K
2
CO
3
.
10. Obliczyć pH i stopień hydrolizy 0,2500 M roztworu KHCO
3
.
11. W roztworze zawierającym identyczne stężenia molarne NH
4
Br i KCl siła jonowa wynosi 0,600 M. Jakie jest
pH i stopień hydrolizy bromku amonu w tym roztworze?
12. Obliczyć jak zmieni się pH i stopień hydrolizy jeśli 200 cm
3
0,0500 M roztworu benzoesanu sodu C
6
H
5
COONa
odparowano do objętości 50,0 cm
3
.
Odpowiedzi:
1. pH=4,96, β=7,22
.
10
-5
;
2. [NH
3
.
H
2
O]=6,47
.
10
-6
;
3. pH=5,12;
4. pH=8,74, β=6,93
.
10
-5
;
5. [CH
3
COOH]=1,19
.
10
-5
;
6. pH=5,12; (to nie jest pomyłka)
7. pH=8,32, β=1,80
.
10
-5
;
8. pH=6,33, β=1,68
.
10
-3
;
9. pH=11,28, β=0,0489;
10. pH=8,06, β=0,0138; 11. pH=8,4,86, β=6,41
.
10
-5
;
12. pH
1
=8,36, β
1
=5,56
.
10
-5
, pH
2
=8,62, β
2
=2,77
.
10
-5
,
pH wzrośnie o 0,26 jednostki, stopień hydrolizy zmniejszy się
dwukrotnie;
[ Pobierz całość w formacie PDF ]