Zadania Rozdzial8, chemia ogólna i nieorganiczna
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Zadaniadorozdziału8
(związkikompleksowe)
8.1.ObliczyćstęŜeniemolowejonówcynkuw0,033Mroztworzetetracyjanocynkanu(II)
potasu,K
2
[Zn(CN)
4
].
8.2.ObliczyćstęŜeniemolowejonówFe
2+
w0,05MroztworzeK
4
[Fe(CN)
6
].
8.3.ObliczyćstęŜeniemolowejonówCN
–
iFe
3+
w0,01MroztworzeK
3
[Fe(CN)
6
].
8.4.ObliczstęŜeniejonówSCN
–
obecnychw1MroztworzeK
2
[Fe(SCN)
5
]orazstopień
dysocjacjijonukompleksowegonajonyproste.
8.5.ObliczstęŜenieamoniakuobecnew0,1MroztworzeCu(NH
3
)
4
(NO
3
)
2
.
8.6.ObliczyćstęŜeniemolowejonówHg
2+
wroztworzeuzyskanymprzezzmieszanie20cm
3
0,10MroztworuHg(NO
3
)
2
z80cm
3
0,20MroztworuKI.
8.7.JakiepowinnobyćcałkowitekońcowestęŜeniejonówjodkowychwroztworze,
zawierającympoczątkowo0,05MHgCl
2
,abypododaniuKIstęŜeniejonówHg
2+
spadłodo10
–24
M?
8.8.IlegramówtiosiarczanusodunaleŜydodaćdo200cm
3
0,02Mroztworuazotanu(V)
ołowiu(II),abystęŜeniejonówPb
2+
wroztworzewynosiło110
5
M.
8.9.Zmieszano50cm
3
0,1MroztworuFe
2
(SO
4
)
3
ze100cm
3
1MroztworuKCN.Oblicz
stęŜeniajonówFe
3+
,CN
–
,SO
4
2–
iFe(CN)
6
3–
wuzyskanymroztworze.
(rozpuszczanieosadówelektrolitów)
8.10.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychwnasyconymroztworzeAg
2
SO
4
.
8.11.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychwnasyconymroztworzeAg
3
PO
4
.
8.12.ObliczstęŜeniemolowejonówCl
–
obecnychwnasyconymroztworzeHg
2
Cl
2
.
8.13.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychwnasyconymroztworzeMgNH
4
PO
4
.
8.14.ObliczyćiloczynrozpuszczalnościBa
3
(PO
4
)
2
,jeŜeliwiadomoŜew200cm
3
wody
rozpuszczasię0,1mgtejsoli.
8.15.ObliczrozpuszczalnośćAgClwczystejwodzieiw0,08MroztworzeK
2
SO
4
.
8.16.ObliczyćpHnasyconegoroztworuZn(OH)
2
.
8.17.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychw0,1MroztworzeK
2
SO
4
nasyconym
Ag
2
SO
4
.
8.18.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
obecnychw0,5MroztworzeK
3
PO
4
,nasyconym
Ag
3
PO
4
.
8.19.ObliczstęŜeniemolowejonówHg
2
2+
obecnychw0,5MroztworzeKCl,nasyconym
Hg
2
Cl
2
.
8.20.ObliczstęŜeniemolowejonówMg
2+
obecnychw0,5MroztworzeNH
4
Cl,nasyconym
MgNH
4
PO
4
.
8.21.Do200cm
3
nasyconegoroztworuMgNH
4
PO
4
dodano100cm
3
5,4Mroztworu
amoniaku.ObliczyćilemgjonówMg
2+
pozostaniewroztworze.
8.22.Oblicz,ilemgołowiuzawiera200cm
3
nasyconegoroztworuPbCl
2
w0,02Mroztworze
CaCl
2
.
8.23.Obliczyćrozpuszczalnośćoctanusrebraw2MroztworzeCH
3
COOK.Wynikpodaćw
mg/dm
3
.
8.24.Obliczyć,ilerazyrozpuszczalnośćBaSO
4
w0,05MroztworzeFe
2
(SO
4
)
3
jestmniejsza
odrozpuszczalnościwwodzie.
8.25.Do100cm
3
0,1MroztworuPb(NO
3
)
2
dodano50cm
3
0,5MroztworuNaCl.Czy
wytrącisięosadPbCl
2
?
8.26.Obliczyć,ilegramówPb(NO
3
)
2
naleŜydodaćdo200cm
3
0,1MroztworuHCl,aby
zacząłwytrącaćsięosadPbCl
2
.
1
8.27.Do90cm
3
nasyconegoroztworuCaSO
4
dodano10cm
3
0,1MroztworuPb(NO
3
)
2
.
ObliczyćczywytrącisięosadPbSO
4
.
8.28.Do50cm
3
nasyconegoroztworuCaSO
4
dodano150cm
3
0,26MroztworuKF.Czy
wytrącisięosadCaF
2
?
(strącaniefrakcyjne)
8.29.Roztwórzawierapo0,01mol/dm
3
KI,KBriKCl.DoroztworutegododawanostęŜony
roztwórPb(NO
3
)
2
.ObliczzakresystęŜeńjonówołowiuniezbędnedostrącaniaPbI
2
,
PbBr
2
iPbCl
2
.
8.30.Roztwórzawierapo0,01mol/dm
3
Ba(NO
3
)
2
iPb(NO
3
)
2
.Doroztworutegododawano
stęŜonyroztwórKF.Oblicz,jakiprocentjonówołowiuulegniewytrąceniuwpostaci
PbF
2
wpunkcie,wktórymzostanieprzekroczonyiloczynrozpuszczalnościdlaBaF
2
.
8.31.Roztwórzawiera0,01mol/dm
3
AgNO
3
,0,05mol/dm
3
Pb(NO
3
)
2
i0,02mol/dm
3
Hg
2
(NO
3
)
2
.DoroztworutegododawanokroplamistęŜonyroztwórHCl.Obliczzakres
stęŜeniajonówchlorkowych,wktórymbędzienastępowałowytrącanieAgCl,Hg
2
Cl
2
i
PbCl
2
.
8.32.StęŜeniejonówAgNO
3
wroztworzewynosi0,1M,astęŜenieCH
3
COOK0,1M.
Obliczyć,przyjakiejwartościpHniewytrącisięztegoroztworuosadAgCH
3
COO.
8.33.1dm
3
roztworuzawiera0,01molachlorkubaru,0,01molachlorkuwapniai0,04mola
szczawianupotasu.ObliczyćzakresstęŜeniajonówH
3
O
+
,wktórymwytrącisię
selektywnieztegoroztworuosadszczawianuwapnia.
(rozpuszczalnośćosadówwkwasach)
8.34.Obliczyćrozpuszczalnośćoctanusrebraw2MroztworzeCH
3
COOH.Wynikpodaćw
mg/dm
3
.
8.35.RoztwórAgNO
3
nasyconosiarkowodorem.PowytrąceniuAg
2
SrównowagowestęŜenie
[H
3
O
+
]wynosiło0,01M.ObliczstęŜeniemolowejonówAg
+
pozostałychwroztworze.
8.36.ObliczstęŜeniemolowejonówC
2
O
4
2
obecnychw0,3Mroztworzeszczawianupotasu,
jeślipododaniumocnegokwasu[H
3
O
+
]=0,1M.DlajakiegostęŜeniaCa
2+
rozpocznie
sięwytrącanieCaC
2
O
4
ztegoroztworu?
8.37.RoztwórZnSO
4
nasyconosiarkowodorem.PowytrąceniuZnSrównowagowepH
wynosiło2(dlaogólnejsiłyjonowejI=0,1).ObliczstęŜeniemolowejonówZn
2+
pozostałychwroztworze.
8.38.ObliczyćrozpuszczalnośćPbCrO
4
w0,5MroztworzeHCOOH.(2,310
–5
M)
8.39.ObliczyćrozpuszczalnośćAg
2
C
2
O
4
(wmolach/dm
3
)wroztworzeopH=2,przyjmując
siłęjonowąI≅0.
8.40.250cm
3
roztworuzawierającego3,60gFe(NO
3
)
2
nasyconosiarkowodorem.Obliczyć
granicznąwartośćpHtegoroztworupoprzekroczeniuktórejwytrącisięosadFeS.
8.41.1dm
3
roztworuzawiera0,02molaNiSO
4
i0,5molaCH
3
COOH.Obliczyć,czywytrąci
sięosadNiSponasyceniutegoroztworusiarkowodorem.
8.42.Do50cm
3
0,02MroztworuCuSO
4
dodano25cm
3
0,56Mroztworuamoniaku.
ObliczyćczywytrącisięosadCu(OH)
2
.
8.43.Do50cm
3
0,1MroztworuAgNO
3
dodano50cm
3
0,15MroztworuNaCl.Obliczyć,
jakiepowinnobyćstęŜeniemoloweamoniakuwroztworze,abyniewytrąciłsięosad
AgCl.
8.45.Do50cm
3
0,02MroztworuZnCl
2
dodano50cm
3
0,2Mroztworuamoniaku.Obliczyć,
jakiepowinnobyćstęŜeniemolowechlorkuamonuwkońcowymroztworze,abynie
wytrąciłsięosadZn(OH)
2
.
(problemyprowadzącedowielomianówstopnia>2)
2
8.46.ObliczyćstęŜeniemolowewolnychjonówtiocyjanianowychorazstopieńdysocjacji
0,1MwodnegoroztworukompleksuK
2
[Zn(SCN)
4
].ZałoŜyć,ŜedlaI=0,3stała
trwałościβ([Zn(SCN)
4
]
2–
)=20.
8.47.ObliczyćstęŜeniemolowejonówCo
2+
orazstopieńdysocjacjikompleksupowstałegopo
dodaniudo1dm
3
0,01MroztworuCo(NO
3
)
2
0,4molaKSCN.ZałoŜyćwartość
β([Co(SCN)
4
]
2–
)=100dlaI=0,4.
8.48.ObliczstopieńdysocjacjikompleksuistęŜenieamoniakuobecnew0,001Mroztworze
Cu(NH
3
)
4
SO
4
.
3
[ Pobierz całość w formacie PDF ]